بوعلي عبد الحكيم للفيزياء والكيمياء

الحركة المنحنية. دراسة بيانية لحركة كرة ملاحظة :   توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. نشاط : نريد دراسة حركة كرة يقذفها لاعب برجله، حيث تنطلق بسرعة ابتدائية v ⃗ 0 \vec{v}_0 ​ (انظر الوثيقة 8 أ). في الوثيقة 8 ب، يُعطى التسجيل الممثل لمواضع الكرة خلال فترات زمنية متساوية τ = 0,2   s \tau = 0{,}2\,\text{s} .

الحركة والقوة والمرجع. الاجابة عن أهم الأسئلة في هذا الدرس نتناول مفاهيم أساسية تُعدّ حجر الأساس في دراسة الميكانيك، وهي الحركة والقوة والمرجع ، إذ تُمكّننا من وصف حركة الأجسام وفهم أسبابها وتحليلها بطريقة علمية دقيقة. يعتمد فهم أي حركة على تحديد المرجع المناسب، ثم دراسة تأثير القوى المطبّقة على الجسم، وما ينجم عنها من تغيّر في حالته الحركية. ملاحظة :   1/ توجد محاكاة حول مبدأ الفعلين المتبادلين   في نهاية الدرس. 2/ توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. I ـ علاقة الحركة بالقوة والمرجع : دراسة حركة كرية يلقيها دراج : نشاط ـ 1 ـ تخيل أنك واقف على الرصيف تراقب زميلا لك راكبا دراجة، ويسير بسرعة ثابتة وفق مسار مستقيم ماسكا في يده كرة التنس ثم يتركها تسقط دون قذفها.

تعيين كمية المادة بواسطة المعايرة. الاجابة عن الأسئلة في هذا الدرس، نستعرض تعيين كمية المادة بواسطة المعايرة ، وهي تقنية كيميائية تُستخدم لتحديد تركيز مادة معينة في محلول، عن طريق تفاعلها مع محلول معلوم التركيز. ما هي المعايرة ؟ المعايرة هي عملية تحليلية تُستخدم لتحديد كمية المادة في عينة، عن طريق إضافة مادة تفاعلية (المعاير) بتركيز معروف، حتى يتم التفاعل بشكل كامل. ملاحظة:   توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. I ـ التفاعل بين المحاليل الحمضية والأساسية : 1 ـ مفهوم الحمض والأساس حسب برونشتد ـ لوري : أ ـ تعريف الحمض : هو كل مركب  كيميائي، جزيئيا  كان أم  شارديا،  قادر على  منح  ( تحرير )   بروتون H + ، أو  أكثر  لمركب آخر  خلال تفاعل  كيميائي .

الأحماض والأسس: تعريفها وتأثيرها على الماء اكتشف تعريف الأحماض والأسس ، وكيفية تأثيرها على الماء، ودرجة الحموضة (pH) . دليل شامل لفهم التفاعلات الكيميائية بين الأحماض والأسس، وتأثيرها في المحاليل المائية. ملاحظة : 1/ توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. 2/ توجد  تمارين الكتاب المدرسي حول تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن  بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. I ـ تذكير : 1 ـ تعريف الحمض والأساس حسب برونشتد ـ لوري : 1 ـ 1 ـ تعريف الحمض : هو كل مركب   كيميائي، جزيئيا   كان أم   شارديا ،   قادر على   منح  ( تحرير )   بروتون H + ،   أو   أكثر   لمركب آخر   خلال تفاعل   كيميائي . 1 ـ 2 ـ تعريف الأساس : هو كل مركب كيميائي ، جزيئيا كان أم شارديا ، قادر على اكتساب ( تثبيت ) بروتون H + ، أو أكثر خلال تفاعل كيميائي . والأساس الشائع هو شوارد OH - ، ومنه فان كل مركب كيميائي قادر على إعطاء شوارد OH - عند تفاعله مع الماء أو انحلاله فيه، فهو أساس .

تطور كميات المتفاعلات والنواتج، ع م ملاحظة:   توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية المقال. مؤشر الكفاءة: المتابعة الزمنية لتحول كيميائي بطيء بواسطة المعايرة اللونية. I ـ الموضوع: متابعة أكسدة شوارد اليود I - (aq) في وسط حمضي بواسطة الماء الأكسجيني H 2 O 2(aq)   أثناء مزج محلولي الماء الأكسجيني H 2 O 2(aq) ويود البوتاسيوم (K + + I - ) (aq) يحدث تحول كيميائي  بطيء التفاعل (1).  الثنائيتان (مرجع/مؤكسد) الداخلتان في التفاعل هما: (I 2(aq) /I - (aq) ) ، (H 2 O 2(aq) /H 2 O (aq) ) 1 ـ أكتب معادلة التفاعل المنمذجة لهذا التحول ؟ المعادلة النصفية الإلكترونية للأكسدة: 2I - (aq) = I 2(aq) + 2e - المعادلة النصفية الإلكترونية للإرجاع: H 2 O 2(aq) + 2H + (aq) + 2e - = 2H 2 O (l) معادلة الأكسدة ـ ارجاع: 2I - (aq) + H 2 O 2(aq) + 2H + (aq) = I 2(aq) + 2H 2 O (l) 2 ـ كيف يتغير لون المحلول؟ ـ يتميز محلول ثنائي اليود I 2(aq) بلون أصفر داكن، بالتالي فإن ظهور هذا اللون في الوسط التفاعلي و زيادة حدته يسمح لنا بمتابعة هذا التحول.

  بكالوريا تجريبية في مادة الفيزياء رياضي، ماي2025 نموذج تجريبي لامتحان البكالوريا في الفيزياء (ماي 2025 )، مخصص لشعبتي الرياضيات، و الرياضي تقني ، يحتوي على 3 تمارين شاملة حول التحولات النووية ، الكهرباء و الميكانيك ، إضافة إلى تمرين تجريبي، حول  دراسة تفاعل اصطناع مركب عضوي  E  بنكهة وعطر الكمثري ، مع حلول مفصلة بصيغة PDF وفق التدرج السنوي الجديد. الموضوع الأول ملاحظة:   يوجد الموضوع مع الحل بصيغة الـ   PDF   في نهاية المقال. الجزء الأول : يتكون من ثلاثة تمارين. التمرين الأول : (04.00 نقاط) يعتبر مفاعل MSR (Molten Salt Reactor) الأمريكي، أول مفاعل يثبت إمكانية استخدام اليورانيوم 233U عمليا، عمل بنجاح لمدة 4 سنوات (1965 -1969)، يتميز بمردود طاقوي يتراوح بين 35 % و40 % ، (مقارنة بـ 30 % في المفاعلات التقليدية)، وانتاج أقل للنفايات المشعة، وأكثر أمانا.

تمارين الكتاب المدرسي حول بنية وهندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية نقدم في هذه المدونة حلول تمارين الكتاب المدرسي حول بنية وهندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية ، مع شروحات مبسطة ورسومات توضيحية تساعد التلاميذ على فهم البنية الفراغية للأنواع الكيميائية، تحديد أشكالها الهندسية، وزوايا الروابط، وفقًا للبرنامج الدراسي. تهدف هذه المدونة إلى تسهيل عملية المراجعة والتحضير للدروس والامتحانات بأسلوب واضح ومنهجي. ملاحظة :   توجد  تمارين الكتاب المدرسي حول بنية وهندسة أفراد بعض الأنواع الكيميائية  بصيغة الـ   PDF   في نهاية المقال. ملاحظة أولية: نعتبر في كل هذه التمارين أن: كتلة البروتون تساوي كتلة النيوترون m p = m n = 1.67×10 -27 kg وكتلة الإلكترون m e = 9.1×10 -31 kg شحنة البروتون e + = 1,6×10 -19 C ، شحنة الإلكترون e - = -1,6×10 -19 C إلا إذا نص السؤال على غير ذلك.