بوعلي عبد الحكيم للفيزياء والكيمياء

الاختبار الثاني في مادة الفيزياء للأولى ثانوي 2006/2025 يمثل الاختبار الثاني في مادة الفيزياء للسنة الأولى ثانوي (2026/2025) مرحلة مهمة لتقييم مدى استيعاب التلاميذ للمفاهيم الأساسية المدروسة خلال هذا الفصل. يهدف هذا الاختبار إلى قياس قدرة التلميذ على فهم الظواهر الفيزيائية وتطبيق القوانين والعلاقات العلمية في حل التمارين بطريقة منهجية ومنظمة. ملاحظة:   يوجد الاختبار مع التصحيح بصيغة الـ   PDF   في نهاية المقال. التمرين الأول : (12 نقطة) أثناء رحلة مدرسية، كانت حافلة تسير على طريق مستقيم بسرعة ثابتة. فجأة لاحظ السائق وجود عائق أمامه، فقام برفع قدمه عن دواسة الوقود ثم ضغط على المكابح حتى توقفت الحافلة كليًا .

الفرض الثاني في مادة الفيزياء للأولى ثانوي 2026/2025 يشكل الفرض الثاني في مادة الفيزياء للأولى ثانوي 2026/2025 محطة مهمة لقياس مدى فهم التلاميذ للمفاهيم الأساسية التي تم تقديمها خلال وحدات: الحركة والقوة والمرجع، دفع وكبح متحرك، من المجهري الى العياني. يهدف هذا الفرض إلى تنمية قدراتكم العلمية في التحليل والملاحظة والاستنتاج، ويعزز مهاراتكم في تطبيق القوانين الفيزيائية على مواقف حياتية وتطبيقات عملية، كما يساعد على تثبيت المفاهيم النظرية عبر تمارين وأنشطة متنوعة تتطلب التفكير المنطقي والدقة في الحل. ملاحظة:   يوجد الفرض مع التصحيح بصيغة الـ   PDF   في نهاية المقال. التمرين الأول : (12 نقطة) 1 ـ خلال رحلة سياحية إلى شاطئ البحر، على الطريق كانت السيارة تسير بسرعة ثابتة v = 60 m/s ، سقطت كرة صغيرة من نافذة السيارة، بدون سرعة ابتدائية على الرصيف. أ ـ عرف المرجع العطالي (الغاليلي) ؟ ب ـ مثل المواضع المتتالية التي تشغلها الكرة خلال حركتها باعتبار المرجعين التاليين: (نافذة السيارة، شجرة على حافة الطريق) ؟ ج ـ حدد السرعة الابتدائية للكرة بالنسبة لكل من النافذة والشجرة؟ د ـ ...

الحركة المنحنية. دراسة بيانية لحركة كرة ملاحظة :   توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. نشاط : نريد دراسة حركة كرة يقذفها لاعب برجله، حيث تنطلق بسرعة ابتدائية v ⃗ 0 \vec{v}_0 ​ (انظر الوثيقة 8 أ). في الوثيقة 8 ب، يُعطى التسجيل الممثل لمواضع الكرة خلال فترات زمنية متساوية τ = 0,2   s \tau = 0{,}2\,\text{s} .

الحركة والقوة والمرجع. الاجابة عن أهم الأسئلة في هذا الدرس نتناول مفاهيم أساسية تُعدّ حجر الأساس في دراسة الميكانيك، وهي الحركة والقوة والمرجع ، إذ تُمكّننا من وصف حركة الأجسام وفهم أسبابها وتحليلها بطريقة علمية دقيقة. يعتمد فهم أي حركة على تحديد المرجع المناسب، ثم دراسة تأثير القوى المطبّقة على الجسم، وما ينجم عنها من تغيّر في حالته الحركية. ملاحظة :   1/ توجد محاكاة حول مبدأ الفعلين المتبادلين   في نهاية الدرس. 2/ توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. I ـ علاقة الحركة بالقوة والمرجع : دراسة حركة كرية يلقيها دراج : نشاط ـ 1 ـ تخيل أنك واقف على الرصيف تراقب زميلا لك راكبا دراجة، ويسير بسرعة ثابتة وفق مسار مستقيم ماسكا في يده كرة التنس ثم يتركها تسقط دون قذفها.

تعيين كمية المادة بواسطة المعايرة. الاجابة عن الأسئلة في هذا الدرس، نستعرض تعيين كمية المادة بواسطة المعايرة ، وهي تقنية كيميائية تُستخدم لتحديد تركيز مادة معينة في محلول، عن طريق تفاعلها مع محلول معلوم التركيز. ما هي المعايرة ؟ المعايرة هي عملية تحليلية تُستخدم لتحديد كمية المادة في عينة، عن طريق إضافة مادة تفاعلية (المعاير) بتركيز معروف، حتى يتم التفاعل بشكل كامل. ملاحظة:   توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. I ـ التفاعل بين المحاليل الحمضية والأساسية : 1 ـ مفهوم الحمض والأساس حسب برونشتد ـ لوري : أ ـ تعريف الحمض : هو كل مركب  كيميائي، جزيئيا  كان أم  شارديا،  قادر على  منح  ( تحرير )   بروتون H + ، أو  أكثر  لمركب آخر  خلال تفاعل  كيميائي .

الأحماض والأسس: تعريفها وتأثيرها على الماء اكتشف تعريف الأحماض والأسس ، وكيفية تأثيرها على الماء، ودرجة الحموضة (pH) . دليل شامل لفهم التفاعلات الكيميائية بين الأحماض والأسس، وتأثيرها في المحاليل المائية. ملاحظة : 1/ توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. 2/ توجد  تمارين الكتاب المدرسي حول تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن  بصيغة الـ   PDF   في نهاية الدرس. I ـ تذكير : 1 ـ تعريف الحمض والأساس حسب برونشتد ـ لوري : 1 ـ 1 ـ تعريف الحمض : هو كل مركب   كيميائي، جزيئيا   كان أم   شارديا ،   قادر على   منح  ( تحرير )   بروتون H + ،   أو   أكثر   لمركب آخر   خلال تفاعل   كيميائي . 1 ـ 2 ـ تعريف الأساس : هو كل مركب كيميائي ، جزيئيا كان أم شارديا ، قادر على اكتساب ( تثبيت ) بروتون H + ، أو أكثر خلال تفاعل كيميائي . والأساس الشائع هو شوارد OH - ، ومنه فان كل مركب كيميائي قادر على إعطاء شوارد OH - عند تفاعله مع الماء أو انحلاله فيه، فهو أساس .

تطور كميات المتفاعلات والنواتج، ع م ملاحظة:   توجد وثيقة التلميذ بصيغة الـ   PDF   في نهاية المقال. مؤشر الكفاءة: المتابعة الزمنية لتحول كيميائي بطيء بواسطة المعايرة اللونية. I ـ الموضوع: متابعة أكسدة شوارد اليود I - (aq) في وسط حمضي بواسطة الماء الأكسجيني H 2 O 2(aq)   أثناء مزج محلولي الماء الأكسجيني H 2 O 2(aq) ويود البوتاسيوم (K + + I - ) (aq) يحدث تحول كيميائي  بطيء التفاعل (1).  الثنائيتان (مرجع/مؤكسد) الداخلتان في التفاعل هما: (I 2(aq) /I - (aq) ) ، (H 2 O 2(aq) /H 2 O (aq) ) 1 ـ أكتب معادلة التفاعل المنمذجة لهذا التحول ؟ المعادلة النصفية الإلكترونية للأكسدة: 2I - (aq) = I 2(aq) + 2e - المعادلة النصفية الإلكترونية للإرجاع: H 2 O 2(aq) + 2H + (aq) + 2e - = 2H 2 O (l) معادلة الأكسدة ـ ارجاع: 2I - (aq) + H 2 O 2(aq) + 2H + (aq) = I 2(aq) + 2H 2 O (l) 2 ـ كيف يتغير لون المحلول؟ ـ يتميز محلول ثنائي اليود I 2(aq) بلون أصفر داكن، بالتالي فإن ظهور هذا اللون في الوسط التفاعلي و زيادة حدته يسمح لنا بمتابعة هذا التحول.